Nach J.N. Brønsted und T.M. Lowry (1923) werden Verbindungen, die H +-Ionen (Protonen) abgeben können, als Säuren (HA) und Stoffe, die H +-Ionen aufnehmen können, als Basen (B) bezeichnet. Bei der Säure-Base-Reaktion stellt sich ein Protolysegleichgewicht ein: HA + B A- + BH +. Für Wasser als Lösemittel kann man schreiben: HA + H 2 O. Abb. 3: säure-Base Komplex nach Lewis Bei dieser Säure-Base-Reaktion ist entscheidend, dass eine Kombination zweier Teil-chen durch ein für eine koordinative Bindung zur Verfügung gestelltes Elektronenpaar stattfindet. Zu den Lewis-Säuren zählen: Verbindungen mit unvollständigem Elektronenoktett wie: B(CH 3) 3, BF 3, SO 3, AlCl 3

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Chemie Säure/Base/Ampholyt Brönsted? (Wasser, Reaktion, Salz)

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Säure-Base-Reaktion nach Brönsted. Das Konzept der Säure-Base-Reaktionen nach Johannes Nicolaus Brönsted ist eine der grundlegenden Theorien in der Chemie. Es definiert Säuren als Protonendonatoren und Basen als Protonenakzeptoren. Diese Definition erweitert das Verständnis von Säure-Base-Reaktionen über die einfache Betrachtung von.. Säure-Base-Reaktionen nach Brönsted sind Gleichgewichtsreaktionen, bei denen es zur Ausbildung zweier konjugierter Säure-Base-Paare kommt. Einige Moleküle können als Säure und Base reagieren. Sie heißen Ampholyte. Häufig gestellte Fragen zum Thema Brönsted Säure-Base-Theorie.